【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度 | 25 |
|
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水的离子积常数 |
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|
|
试回答以下问题：
若
，则
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判断的理由是__________。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
span>__________。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合
设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的
，则
__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
分别向等体积、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸_______醋酸。
【答案】
水的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大； 
； 
【解析】
水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，所以Kw>1×10-14，
故答案为：；水的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大；
时，某
溶液中c
，则溶液中钠离子浓度是
如果稀释10倍，则钠离子浓度是
但硫酸钠溶液是显中性的，c(OH-)=1×10-7mol/L，所以
：
：
，
故答案为：；
若所得混合液的
，酸过量，
，解之得：
：
。假设NaOH溶液为9L，则硫酸溶液为11L，NaOH的浓度为0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，n(NaOH)=0.9mol，n(H2SO4)=0.55mol，所以n(Na+)>n(SO42-)，两溶液混合后，Na+和SO42-的物质的量不变，所以c(Na+)>c(SO42-)，又由于溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为
，
故答案为：
，；
相同的不同酸中，氢离子浓度相同，所以反应刚开始时产生
的速率相等；醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，所以所得氢气的质量：
盐酸
醋酸，
故答案为：；。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾
并探究其性质用途。
资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生
，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ
制备
夹持、加热等装置略
中所用试剂为______。
中反应为放热反应，而反应温度须控制在
，可使用的控温方法为______，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为______。反应中KOH必须过量的原因是______。
中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用______。
冰水
溶液
异丙醇
Ⅱ探究的性质
可以将废水中的
氧化为
，实验表明，
时去除效果最佳。配平反应离子方程式：
______
______
______
______
______
______
。现处理含离子浓度为
的废水
，至少需要______g。
资料表明，酸性溶液中氧化性
验证实验：将少量溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入
和
的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有
______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应2SO2+ O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B.电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极
C.常温下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D.工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是
A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
B.室温下，将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略体积的变化
测得混合溶液的
，则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于
时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D.已知
的
为
，则将等体积的
的
溶液和
溶液混合后会有沉淀产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用
溶液分别滴定
溶液和
溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____
填“图1”或“图2”
；
____
；
的点是_________；
点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
当NaOH溶液滴定
溶液过程中，NaOH溶液消耗了
mL时，则此时混合液中
____c
“
”或“
”或“
”。
室温时，浓度均为
的
和NaOH的混合液
，则溶液中
___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”
基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
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