Question

16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（　　）

• A． 11.2 L
• B． 6.27 L
• C． 5.6 L
• D． 无法确定

Answer 1

分析 反应方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，设出铜银的物质的量，分别根据总质量、消耗的硝酸的物质的量列式计算出铜和银的物质的量，再根据方程式计算出生成NO的物质的量，最后根据V=nVm计算出标准状况下NO的体积．

解答 解：发生反应的有：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
设铜、银的物质的量分别wex、y，
根据总质量可得：①64x+108y=35.4，
根据消耗的硝酸可知：②$\frac{8}{3}$x+$\frac{4}{3}$y=0.5mol/L×2L，
根据①②可得：x=0.3mol、y=0.15mol，
0.3mol铜完全反应生成NO的物质的量为：0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，
0.15mol银完全反应生成NO的物质的量为：0.15mol×$\frac{1}{3}$=0.05mol，
所以生成NO的总物质的量为：0.2mol+0.05mol=0.25mol，标准状况下0.25molNO的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力．