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    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
    (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    ②能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)   c．溶液的颜色不变
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
    （共16分）（1）由图 1 知金属铬的活动性比铜强   NO＋4H＋  +3e-      =" " NO↑＋2H2O
    （2）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
    （3）① 橙色        ②c
    （4）①增强溶液的导电性      ②3.0×10－6
    (5) 4CrO32Cr2O3＋3O2↑
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是（    ）
    A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
    （1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
    　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
    　　③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
    　　总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
    　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    　　　　　（填字母代号）。
    a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    （4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度／(mol·L)
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
    　　反应开始时(CH3OH) 　　　　　；
    　　该时间内的平均反应速率(CH3OH)　　　　　；
    　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。
    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
         浓度mol.L-1
    时间
    		c(NH3)
    		c(O2)
    		c(NO)
    0min
    		1.000
    		1.600
    		0.000
    2min
    		0.600
    		a
    		0.400
    4min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    6min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    8min
    		0.700
    		1.225
    		0.750
    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。
    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
    ____________________________________________________________。
    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
    _____________________________________。
    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于四个图像的说法正确的是（   ）
    A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
    B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1
    C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是
    A．加入醋酸钠B．加入ZnCl2C．加入铜粉D．加入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(   )
    A．阳极放出大量氯气
    B．阴极放出大量氢气
    C．电解液逐渐变为黄色
    D．电解液逐渐变为绿色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
    A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
    C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

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