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    正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A、HClO的电子式
    B、比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、碳酸氢根电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,电离方程式的书写
    专题：
    分析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；
    B．四氯化碳分子中，碳原子半径小于氯原子，比例模型中Cl原子的相对体积应该大于C原子；
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其含有的官能团结构；
    D．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子．
    解答： 解：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；
    B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；
    C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，A选项为易错点，学生容易受次氯酸的化学式影响；还要注意结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    工业上利用铜制硫酸铜的主要反应为：2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O．该反应中，被氧化的物质是
     
    （填化学式），作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了1mol Cu，则生成
     
    mol CuSO4．

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    等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（　　）
    A、3：1B、2：1
    C、1：1D、1：3

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    下列物质中所含分子个数最多的是（　　）
    A、2.7g H2O
    B、2.24L CO（标准状况下）
    C、6.02×1022个HCl分子
    D、4.9g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A、则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 
    24a
    b
    B、m g该氯原子的物质的量为
    m
    aNA
     mol
    C、n g该氯原子所含的电子为
    17n
    aNA
    mol
    D、1 mol该氯原子的质量为aNA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（　　）
    A、甲的分子数比乙的分子数多
    B、甲的体积比乙大
    C、两气体的气体摩尔体积相同
    D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Cl-数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（　　）
    A、150mL 1mol/L的NaCl
    B、75mL 1mol/L的FeCl3
    C、150mL 3mol/L的KCl
    D、75mL 2mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）
    ①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；
    ②金属氧化物都是碱性氧化物；
    ③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；
    ⑦豆浆和雾都是胶体．
    A、①②③④B、①③④⑦
    C、①②⑤⑥D、③⑤⑥⑦

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    某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是
     
    ；
    假设3：该固体物质是
     
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含
     
    （3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）
     
    ，该变化过程的离子方程式为：
     
    ．
    （4）取100mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是
     
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2moL/L   B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3moL/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6moL/L   D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3moL/L
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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