练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是
     
    ；
    假设3：该固体物质是
     
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含
     
    （3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）
     
    ，该变化过程的离子方程式为：
     
    ．
    （4）取100mL0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是
     
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2moL/L   B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3moL/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6moL/L   D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3moL/L
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或二者的混合物；
    （2）固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质；
    （3）NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应；
    （4）A、铁还原性大于铜，铁有剩余，一定有铜剩余；
    B、有铜无铁，说明铁全部反应生成亚铁离子，铜可能为反应或部分反应，溶液中铁离子不存在；
    C、溶液中氯离子浓度不变；
    D、溶液中铁铜都有，说明铁离子和铁反应生成亚铁离子；
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    解答： 解：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，
    故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2；
    （2）固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2，
    故答案为：溶液变红色；FeCl2；
    （3）NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，溶液由浅绿色变为黄色，
    故答案为：由浅绿色变为黄色；3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）A、铁还原性大于铜，铁有剩余，一定有铜剩余，只发生2Fe3++Fe=3Fe2+，依据铁离子物质的量0.02mol生成亚铁离子0.03mol，亚铁离子浓度c（Fe2+）=0.3mol/L，故A错误；
    B、有铜无铁，说明铁全部反应生成亚铁离子，铜可能为反应或部分反应，当铜部分反应时，所以反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，依据铁离子物质的量0.02mol则生成亚铁离子小于0.03mol，亚铁离子浓度c（Fe2+）小于0.3mol/L，故B错误；
    C、溶液中氯离子浓度不变，烧杯中有Cu无Fe，说明铁全部反应生成亚铁离子，铜可能为反应或部分反应，溶液中铁离子不存在，溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，故C正确；
    D、溶液中铁铜都有，说明只发生2Fe3++Fe=3Fe2+，烧杯中Fe、Cu均有，说明铁离子全部反应，依据A计算得到c（Fe2+）=0.3mol/L，故D正确；
    故选CD；
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
    故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    点评：本题考查了反应类推方法的应用，反应产物实验设计的应用，反应现象的判断，实验方案的设计，铁、铜、氯化铁溶液共存问题的分析判断离子浓度的计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A、HClO的电子式
    B、比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、碳酸氢根电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
    A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
    B、CaCl2、HNO3、AgNO3
    C、CaCl2、HNO3、NaCl
    D、BaCl2、HCl、Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（　　）
    A、3：9：4
    B、1：4：2
    C、2：9：4
    D、3：8：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是（　　）
    A、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32-
    B、加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+
    C、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42-
    D、在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子有三个能级且每个能级含有的电子数相等，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol D单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况下），形成的D离子与B离子的电子层结相同．E离子为阳离子，且E离子的半径在该周期元素中离子半径最小．则：
    （1）四种元素分别是A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．（用元素符号表示，下同）
    （2）写出D基态原子的电子排布式：
     
    ． 
    （3）D、E元素的第一电离能较大的是：
     
    ．
    （4）D元素的单质与A、B元素所形成的化合物反应，其化学方程式：
     
    ．
    （5）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的E的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
     
    ，将所得溶液混合，含有E元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于离子检验的说法正确的是（　　）
    A、可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
    B、受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3-转化成NO的方式来检验
    C、取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42-
    D、取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3  Na2CO3  Na2SO4　NaCi　CuSO4．进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     
    ．
    （2）一定存在的物质是
     
    ．
    （3）可能存在的物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
    请回答下列问题：
    （1）只根据实验①能得出的结论是
     
    ．
    （2）沉淀丙中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）该溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    （4）气体乙分子的结构式为
     
    ．
    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ；
     
    （根据需要，可不填完，也可补充）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案