对于可逆反应.mA pC,H <0有下列判断.其中正确的是A．若温度不变.将容器的体积扩大1倍.此时A的浓度变为原来的0．6倍.则m+n<q+pB．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时A.B的物质的量之比为m:nC．若平衡体系共有气体amol.再向其中加入bmolB.当重新达到平衡时.气体的总物质的量等于(a+b)mol.则m+n>p+q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于可逆反应，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的

体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变

化

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是
A．容器内A、B、C、D四者共存　 B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器内压强不随时间的变化而变化 D．V_A(正)＝V_C(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）
工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN₂与3 molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃,这时N₂的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N₂与H₂，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂3mol,H₂=        mol(平衡时NH₃的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－¹在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A．4molSO₂和2molO₂	B．5molSO₂和3molO₂
C．4molSO₂和4molO₂	D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)