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【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是

A.abc的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4

D.abc均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子,每个碳原子形成四个共价键,不足键用氢补齐,abc的分子中都含有8C8H,则分子式均为C8H8,故A正确;

Bb中苯环、碳碳双键为平面结构,与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面,单键可以旋转,则所有原子可能处于同一平面,故B正确;

Cc有两种氢原子,c的一氯代物有两种,采用定一移一法,先固定一个Cl,第二个Cl的位置如图所示:,移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位,c的二氯代物共有6种,故C错误;

Dabc中均有碳碳双键,具有烯烃的性质,均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物,然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题:

(1)使产生的O2按从左到右的方向流动,则所选装置中各导管的正确连接顺序是________(填字母)。

(2)装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________

(3)燃烧管中CuO的作用是________________________________

(4)若准确称取0.69 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),充分燃烧后,A管质量增加1.32 g,B管质量增加0.81 g,则该有机物的实验式为________

(5)要确定该有机物的分子式,还要知道该有机物的____,经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况),则其分子式为______

(6)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液中,还原性HSO3>I-,氧化性IO3->I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法中错误的是

A. a点时NaHSO3剩余

B. b点时还原产物为I-

C. b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2

D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中I-均为0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )

A. CO2SO2B. BF3NH3C. BeCl2SCl2D. H2OCH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,abc…为部分元素。回答下列问题:

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______;元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)eg两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______(写化学式);

(3)b2a2分子的电子式是________ ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______

(4)cd两种元素中第一电离能较大的是_________(写元素符号)。

(5)fg两种元素形成的化合物是______(填离子化合物”“共价化合物)。a2d分子是_________分子(填极性分子或者非极性分子)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法错误的是(

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.AB两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t0时反应达到平衡状态

D.CH3COOC2H5的转化率tA时低于tB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关短周期主族元素ABCDEF的信息如下:

有关信息

A

其中一种核素的中子数为0

B

最高价氧化物对应的水化物按11完全电离出电子数相等的阴、阳离子

C

在地壳中的含量为第三位

D

其单质在O2中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

E

是形成化合物种类最多的元素

F

其单质常用做保护气体

(1)C元素是________(填元素名称)D在元素周期表中的位置是________

(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______(填化学式)的方法,C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应,写出该反应的离子方程式:______C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能释放出A2,那么LiCA4A元素的化合价为_________

(3)在一定条件下,AF可形成一种易溶于水的液体F2A4,其电子式为________;该物质可由NaClOFA3反应制得,写出反应的化学方程式:_______,每生成1mol F2A4转移电子数为________

(4)写出一个能证明EF非金属性强弱的化学方程式________

(5)化合物WADEF四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液,溶液变血红色;另取一份W溶液加入强碱溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,W的化学式为________

(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高,理由是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mLHR溶液中逐滴滴入溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是  

A. 点导电能力增强,说明HR为弱酸

B. b点溶液,此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在

D. bc两点水的电离程度:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:(NA为阿伏加德罗常数的值),请用化学用语回答下列

元素

相关信息

A

基态原子的价电子排布式为nsnnpn

B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C

最外层电子数是电子层数的3

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E

价电子层中的未成对电子数为4

1)写出D元素在周期表的位置___,基态E2+价电子的排布图为___B元素能量最高的电子其轨道呈__形。

2AC形成的最高价化合物,中心原子轨道杂化类型为__

3ABC三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___BCD简单离子的半径由大到小的顺序为___

4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___

5E可用做某些反应的催化剂,CO易导致E失去催化活性:E5CO=E(CO)5E(CO)5熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为___

6)已知沸点:B2H4>A2H6,主要原因为________

7)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为___

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