Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、O、Na、S元素的原子半径依次增大
• B、KOH、Mg（OH）₂、Ba（OH）₂的碱性依次增强
• C、H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄的酸性依次增强
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱

Answer 1

分析：A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．同主族自上而下，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱．

解答：解：A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Na，故A错误；
B．同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＜K，Mg＜Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Mg（OH）₂、Mg（OH）₂＜Ba（OH）₂，故B错误；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C错误；
D．同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱，故D正确，
故选D．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意理解掌握同主族、同周期元素性质的递变规律．