已知反应①:CO??CO2和反应②:H2 Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2.该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③.恒容时.温度升高.H2浓度减小.则该反应的焓变为正值D．对于反应③.恒温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝

，B正确。反应③中，温度升高，H₂浓度减小，则平衡向左移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，应为ΔH<0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H₂的浓度不变，D错误。

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用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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常温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%，计算平衡时NH₃的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应：

达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a>b	D．a+1<b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H₂,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H₂O(g)

CO (g)+H₂ (g)　ΔH="+131" kJ·mol^-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H₂O) /mol·L^-1	c(CO) /mol·L^-1	c(H₂) /mol·L^-1	v_正、v_逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v_正<v_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

①　　　　　　　　　　　,②　。
在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　　。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H₂O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

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某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(　　)
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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已知可逆反应:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

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