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    化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。
    A．K越大，反应物的转化率越小
    B．K与反应物的浓度有关
    C．K与生成物的浓度有关
    D．K与温度有关
    D
    K越大，化学反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大；一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    B
    		vA＝2 mol·L－1·min－1
    		vC＝2 mol·L－1·min－1
    C
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vB＝2 mol·L－1·min－1
    D
    		vA＝1 mol·L－1·min－1
    		vC＝1.5 mol·L－1·min－1
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
    A．反应①的平衡常数K1＝
    B．反应③的平衡常数K＝
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序号)。
    A.升高温度              B.增大压强
    C.充入一定量氮气         D.再加入一些铁粉
    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：
    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是       (选填序号)。
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将       (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
    A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
    C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II > III
    D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)
    化学方程式
    		平衡常数K
    F2＋H22HF
    		6.5×1095
    Cl2＋H22HCl
    		2.6×1033
    Br2＋H22HBr
    		1.9×1019
    I2＋H22HI
    		8.7×102
     
    A.F2的转化率最大
    B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    C．X2与H2反应的反应速率依次减小
    D．升高温度，平衡常数都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
    完成下列填空：
    (1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
    (2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。
    a．平衡常数K增大　　　　     b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．v逆[Ni(CO)4]增大
    (3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
    A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
    A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
    C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0

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