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    14．如图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，试回答：
    （1）达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有通入适量SO2或给体系升温；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为c≥0；
    （3）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

    分析 （1）恒温恒压下，通入少量O2能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，导致体系中SO2的体积分数减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可通入适量SO2，或给体系升温使平衡逆向移动；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，为等效平衡，恒温恒压下，按化学计量数完全转化到左边满足n（SO2）：n（O2）=2：1；
    （3）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，达到的平衡状态与A相同，按化学计量数完全转化到左边满足n（SO2）=4mol、n（O2）=2mol，要使反应开始时向逆方向进行，则c应大于原平衡时三氧化硫物质的量，若二氧化硫、氧气为0时，可以确定c的最大值．

    解答 解：（1）在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，瞬间增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，导致体系中SO2的体积分数减小，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可通入适量SO2，或给体系升温使平衡逆向移动；
    故答案为：减小；通入适量SO2、给体系升温；
    （2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，二者物质的量之比等于起始时加入的2mol SO2和1mol O2的物质的量之比，而三氧化硫转化得到的SO2与O2d的物质的量之比也是2：1，则c≥0按化学计量数完全转化到左边满足n（SO2）：n（O2）=2：1，建立的平衡一定为等效平衡，
    故答案为：c≥0；
    （3）设原平衡中反应的氧气为xmol，则：
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始（mol）：4       2         0
    变化（mol）：2x      x         2x
    平衡（mol）：4-2x    2-x       2x
    则（4-2x）+（2-x）+2x=4.2，解得x=1.8，故原平衡时三氧化硫为3.6mol，
    若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，达到的平衡状态与A相同，按化学计量数完全转化到左边满足n（SO2）=4mol、n（O2）=2mol，要使反应开始时向逆方向进行，则c＞3.6，SO2和O2的量均为0，c有值最大时，4molSO2、2molO2完全转化可以得到4molSO3，故3.6＜c≤4，
    故答案为：3.6＜c≤4．

    点评 本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，关键是理解掌握等效平衡规律，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键
    B．NH5中N元素的化合价为-5价
    C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
    D．与乙醇反应时，NH5被还原

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    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）用电子式表示X与Z形成X2Z化合物的形成过程：．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X与W形成的化合物与水反应时，X与W形成的化合物作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置可用于分离苯和溴苯的混合物    		B．
    装置可用于吸收HCl或NH3气体
    C．
    用图所示装置分离乙醇与乙酸    		D．
    图中量筒中发生了加成反应

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    9．下列物质中没有固定沸点的是 （　　）
    A．煤油B．液氨C．氯仿D．乙醇

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    19．在3Cu+8HNO3（稀）═4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑反应中，若有1.2mol电子发生转移，则被还原的HNO3的质量是多少？生成气体在标准状况下的体积是多少L？

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    6．某烯烃5mL与氧气20mL（过量）混合，使其完全燃烧后，冷却其体积变为15mL（均在标准状态下测定），求此烯烃的构造式．

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    17．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．
    ②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． 
    ①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
    从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是AB．
    A．该可逆反应的正反应是放热反应
    B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．

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