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    （4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：                      
    （用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
    ②反应终了，所需时间为：                                   （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积                 （同①）
    （4分）（1）甲>乙     (2)①丙>甲=乙   ②甲>乙>丙     ③乙=丙>甲
    （1）醋酸属于弱酸，溶液中的醋酸部分电离，溶液中部分氢离子以醋酸分子的形式存在，所以体积相同，PH相同的醋酸和盐酸，醋酸实际含有的氢离子的物质的量大于盐酸实际含有的氢离子的物质的量，甲和乙两只试管产生氢气的体积一样多，说明醋酸没有反应完全，加入的锌粉不足；只有一支试管中金属有剩余，那么只能是盐酸的试管中金属剩余，如果是醋酸的试管中金属剩余那么产生的气体一定是乙管多，所以开始时加入的锌的质量大小关系为甲>乙。
    （2）①反应终了生成氢气的体积一样多，甲和乙中只有锌粉与酸反应，生成的气体一样多根据得失电子守恒可以判断消耗的锌粉也应该一样多，甲=乙；三支试管中锌粉均没有剩余，而丙中含有硫酸铜溶液会与锌粉反应消耗锌粉，所以丙中加入的锌粉比较多，所以加入锌粉的质量大小为丙>甲=乙。②丙中存在硫酸铜，锌粉与其反应生成铜，进而形成原电池，所以反应最快，所需时间最短，乙中随着反应的进行溶液中的醋酸分子电离平衡向电离的方向进行，溶液中的氢离子得到了适当的补充，而甲试管中氢离子不断消耗浓度减小反应速率减小，反应最慢，所需时间最长。所以反应所需的时间为甲>乙>丙，③锌粉过量，三种溶液中的酸均完全反应，乙和丙中酸的含量是相同的所以生成的气体的量也相同，而乙和丙存在没有电离的醋酸分子，随着反应的进行，这一部分醋酸也会电离出氢离子，所以在锌粉过量的情况下生成的气体最多，甲中盐酸是强酸，不存在此过程所以产生的气体较少所以产生气体的顺序是乙=丙>甲。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

    （1）在M试管中加碎瓷片的作用是                。
    试管N中盛放的溶液是_________________ 。
    该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，        ；
    导管在其 液面上而不插入液面下的原因是                     。
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸
    混合液时，加入试剂的顺序是                                                  。
    （3）浓硫酸的作用是                      。
    （4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在      层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、          。
    （5）M试管中发生反应的化学方程式                                        。
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
    就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
    化反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是_______________。
    （2）B中观察到的实验现象是                                   。
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是             (   )

     
    		气体
    		a
    		b
    		C
    A
    		NO2
    		浓硝酸
    		铜片
    		NaOH溶液
    B
    		SO2
    		浓硫酸
    		铜片
    		酸性KMnO4溶液
    C
    		CO2
    		稀硫酸
    		Na2CO3固体
    		浓硫酸
    D
    		NH3
    		浓氨水
    		生石灰
    		浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）（  ）                           
    A．CO2B．COC．CO和H2D．CH3CH2OH（气）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
    Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入        作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                              ，滴定终点现象为：                                                      
    （2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       （2分）  
    A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
    B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
    Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

    （1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。
    （2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   
    （3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          
    A．d点          B．c点             C．a、c之间                  D．d点之后
    (4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           。
    （用a、b、c表示）
    (5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式                               
    mol·L-1  （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
    （1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：            　　　 。
    （2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。
     
    		实验内容
    		实验现象
    A
    		收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。
    		蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。
    B
    		取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。
    		紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。
    C
    		取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。
    		产生大量白色沉淀
    D
    		最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。
    		瓶内黄绿色气体立即消失。
    ①能说明氯气与水发生化学反应的实验是          （填实验序号）
    ②写出实验D中所发生反应的离子方程式                   。
    （3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。

    ①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？     。为什么？             。
    甲同学还能观察到的现象有                       。
    ②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的  ，然后边振荡边缓缓加入    ，冷却后再加入一定量的   ，轻轻振荡使之混合均匀。
    （2）浓硫酸的作用是：                              。
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：①               ；②         ；③             ；
    （4）生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有    味。
    （5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物的结构简式为：                     。
    （6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：
    ①                        ，②                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
    实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

     

     
    ⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  

    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视读数            B．未将洗涤液转入容量瓶         
    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

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