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    （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是_______________。
    （2）B中观察到的实验现象是                                   。
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），                                 
    （ 1）除去水蒸气（2）有色布条不褪色 
    ①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②画图2分，吸收液注明正确1分
    浓硫酸吸水干燥氯气，氯气，可以使不可以使干燥的有色布条褪色。氯气有毒不可以排放到空气中。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以在实验室制取氨气的方法是（ ）
    A．将浓氨水滴在CaO固体上B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
    C．NH4Cl晶体加热分解D．加热熟石灰和NH4Cl的固体混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                            。
    再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
    然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
    (2)实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是          ；
    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
    ⑥重复④的操作。
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；
    ⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
    (3)数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为     （单位：mg·L—1）。
    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
        
    （1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为   和   。
    （2）装置a中g管的作用是                                   ；
    （3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           
                         的作用。
    （4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，      (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是                                        。
    （5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是                                 。
    （6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。
    A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象
    		原因
    溶液最初从紫色逐渐变为_______色
    		氯气与水反应生成的使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    		 
    然后溶液从无色逐渐变为_______色
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
       试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）
    A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
    （2）①加紧入的物质Y是             。
    ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为          。（填“原电池”或“电解池”）
    ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
           某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。（选填序号）
    ①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
     
    A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
    B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
    C．浓氨水和生石灰反应制取氨气
    D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：                      
    （用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
    ②反应终了，所需时间为：                                   （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积                 （同①）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示)，判断气体发生装置中的药品可能是(    )
    A．FeS和稀H2SO4
    B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
    C．大理石和稀盐酸
    D．MnO2和浓盐酸

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