[题目]25℃时.在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中.逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液.溶液pH的变化曲线如图所示.下列分析的结论中.不正确的是A.C点时c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)C.曲线上A.B间任一点.溶液中都有:c(Na+)＞c(CH3COO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B点的横坐标a＝12．5ml

【答案】D

【解析】

A、根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH—)=c(Na＋)+c(H＋)，C点溶液呈酸性，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)，故A正确；

B、D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，符合物料守恒，故B正确；

C、当加入及少量醋酸时，c(OH-)>c(CH3COOˉ)，故C错误；

D、a＝12.5ml时，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，此时溶液呈碱性，故D错误；

答案选D。

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B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

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(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10－18	1.0×10－28	6.3×10－36	1.6×10－52

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

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，该过程中若有参加反应，则反应过程中转移______mol电子。

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