【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)在实验室中，
可用铁粉和______反应制备，
可用铁粉和______反应制备。
(2)黄铁矿
主要成分为
是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
，该过程中若有
参加反应，则反应过程中转移______mol电子。
(3)
与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
，放电时电池的负极反应式为______；充电时电解液的pH______填“增大”“减小”或“不变”之一
。
(4)某同学向盛有
溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。
【答案】盐酸
或氯化铁
氯气 16 
减小 
催化
分解产生
分解反应放热，促进的水解平衡正向移动
【解析】
(1)
与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁；
(2)
中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
(3)
元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH；
(4)酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子；铁离子能催化分解产生氧气；从平衡角度分析。
(1)在实验室中，
可用铁粉和盐酸或氯化铁反应制取；
可用铁粉和氯气反应制取， 故答案为：盐酸或氯化铁；氯气；
(2)中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
参加反应，则消耗氧气为4mol，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为
， 故答案为：16；
(3)元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小， 故答案为：；减小；
(4)向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，发生的离子方程式为：；催化氧化分解产生，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是分解反应放热，促进的水解平衡正向移动， 故答案为：； 催化氧化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N的电子式为
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
，下列叙述正确的是（ ）
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 
被氧化
C.放电时正极反应为：
D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方程式书写正确的是( )
A.Na2S显碱性原因：S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
C.HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫
除
可获得副产品石膏
B.金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C.若在水果贮藏室中，放几块被
溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D.常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
B.D点时c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
C.曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)
D.B点的横坐标a＝12．5ml
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【题目】欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
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