[题目]下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察如下图所示实验装置.分析实验原理.并判断下列说法和做法.其中不科学的是( )A. 甲为小苏打.乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水.可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　 )

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

【答案】C

【解析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；

B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；

C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；

D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．

练习册系列答案

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【题目】请根据要求填空：

（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式：_________________________________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。

①在0~2 min 内，用Cl2 表示的反应速率为：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________________。（填标号）

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其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

①容器内气体压强保持不变

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④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。