[题目]氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．已知:CO可将部分氮的氧化物还原为．反应Ⅰ: 反应Ⅱ: 写出CO将还原为NO的热化学方程式．在密闭容器中充入5molCO和4molNO.发生上述反应I.图1为平衡时NO的体积分数与温度.压强的关系．回答下列问题: 温度: 填“ 或“ ．某温度下.在体积为2L的密闭容器中.反应进行10分钟放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．

已知：CO可将部分氮的氧化物还原为．

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

写出CO将还原为NO的热化学方程式 ______ ．

在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：

温度： ______ 填“”或“”．

某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率 ______ ．

某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数 ______ 结果精确到；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的 ______ 点

某温度时，亚硝酸银的、的，当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即浓度等于时， ______ ．

如图2，在酸性条件下，电解水中可转化为和，请写出阳极的电极反应式 ______ ．

【答案】 A

【解析】

（1）反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

根据盖斯定律，得到，据此计算；

（2）①根据反应，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大；

②用CO的浓度变化表示的平均反应速率结合热化学方程式的意义回答计算；

③根据三行式结合化学平衡移动原理来回答；

（3）根据沉淀溶解平衡常数Ksp进行计算；

（4）在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应．

解：已知：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

根据盖斯定律，ⅡⅠ得到，；

故答案为：；

根据反应，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即，故答案为：；

在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，根据反应：，消耗CO的物质的量是，；故答案为：；

某温度下，反应达到平衡状态D点时，NO的体积分数是，设CO的变化浓度是x，

NO的体积分数是，即，解得，此时；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点，

故答案为：；A；

当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，根据的，此时银离子浓度，；故答案为：；

在酸性条件下，电解水中可转化为和，阳极上发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：，故答案为：。

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(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K==1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.610-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L

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