Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）

Answer 1

D

解析试题分析：A项：溶液呈酸性，c（H^＋）>c（OH^－）,所以c（NH₄^＋）<c（Cl^－），故错；B项：应为：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃），故错；C项：应为：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－），故错。故选D。
考点：离子浓度大小之间的关系
点评：本题考查的是溶液中离子浓度大小之间的关系。难度中。注意多加练习关于这方面的知识。