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    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
    1299.5kJ?mol-1
    1299.5kJ?mol-1
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
    -110.5kJ?mol-1
    -110.5kJ?mol-1
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
    -93
    -93
    ．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    分析：（1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式计算；
    （2）根据盖斯定律，反应②-①可得目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；
    （3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此解答；
    （4）负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水．
    解答：解：（1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，由2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1可知，乙炔的燃烧热为
    1
    2
    ×2599kJ?mol-1=1299.5kJ?mol-1，
    故答案为：1299.5kJ?mol-1；
    （2）已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则根据盖斯定律，反应②-①得C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g），则△H=-393.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-110.5kJ?mol-1，
    故答案为：-110.5kJ?mol-1；
    （3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，反应N2+3H2═2NH3 的△H=942kJ/mol+3×437kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
    故答案为：-93；
    （4）负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
    故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    点评：本题考查反应热的有关计算、原电池电极反应式书写等，难度不大，注意根据盖斯定律计算反应热，理解反应热与键能的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=
    434KJ/mol
    434KJ/mol
    ；
    （2）已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ?mol-1
    则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是
    1g
    1g
    ．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热△H为
    -74.8KJ/mol
    -74.8KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）
     
    ；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）
     
    ．
    Ⅱ．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
    E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，则E（H-Cl）=
     

    （2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．
    （3）如图所示的装置：该装置中Cu极为
     
    极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：09—10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    请回答下列问题：
    ⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
    则乙炔的燃烧热为　  ▲    。
    ⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
    ①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol－1
    ②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol－1
    则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
    ⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

    化学键
    		键能（kJ/mol）
    		化学键
    		键能（kJ/mol）
    N≡N
    		942
    		H－O
    		460
    N－H
    		391
    		O＝O
    		499
    H－H
    		437
    		 
    		 
    反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值      ▲    。
    ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式       ▲       。

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