Question

下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）

A．Li、Be、B原子半径依次减小

B．PH₃、H₂S、HCl还原性依次减弱

C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱

D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；
C..元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．Li、Be、B位于周期表相同周期，原子序数逐渐增大，半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则PH₃、H₂S、HCl还原性依次减弱，故B正确；
C．非金属性：N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则N、O、F的氢化物稳定性依增强，故C错误；
D．金属性：Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强，故D正确．
故选C．

点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系．