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    【题目】下列有机物中，能发生酯化还原、加成、消去四种反应的是（ ）

    A.CH3—CH=CH—CHO

    B.HOCH2—CH2—CH=CH—CHO

    C.

    D.

    【答案】B

    【解析】

    A．有机物中含碳碳双键、—CHO，可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化反应、消去反应，故A不选；

    B．有机物中含—OH，且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，可发生酯化反应、消去反应，有机物中含—CHO、碳碳双键，可发生加成反应、还原反应，故B选；

    C．有机物中含—OH，且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，可发生酯化反应、消去反应，但不能发生还原反应、加成反应，故C不选；

    D．有机物中含—CHO、，可发生还原反应、加成反应，有机物中含—OH，可发生酯化反应，但与—OH所连碳原子的相邻碳原子上不含H原子，不能发生消去反应，故D不选；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:

    负极Pb+SO42--2e- =PbSO4

    正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。

    (2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。

    (3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，

    ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。

    ②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。

    ③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是

    A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B.该有机物的分子中一定有碳碳双键

    C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    D.该有机物分子中形成的化学键都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种直接铁燃料电池（电池反应为3Fe+2O2=Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.Fe极为电池正极

    B.KOH溶液为电池的电解质溶液

    C.电子由多孔碳极沿导线移向Fe极

    D.5.6gFe参与反应，导线中转移1.204×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

    （1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

    （2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

    ①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

    ②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

    （3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式：______。

    （4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。

    （d 的单位为 nm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯具有类似茉莉花香的气味，可以用甲苯和乙醇进行人工合成，其合成路线如图：

    （1）写出反应①的化学方程式：___。

    （2）反应③的反应类型为___。

    （3）反应__（填序号）的原子利用率为100%，符合绿色化学的要求。

    （4）C的结构简式为__，试写出C的另外两种不同类别的芳香类同分异构体的结构简式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

    ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

    （2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

    ①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

    A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

    （3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

    (1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

    SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

    2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

    H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

    热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

    (2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

    ①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。

    ②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

    ③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

    ④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

    (3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关微粒间作用力的说法正确的是

    A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

    B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

    C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

    D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

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