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    【题目】纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是

    A.惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应

    B.生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

    C.惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

    D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA

    【答案】D

    【解析】

    A．右边是氢氧根放电生成氧气，化合价升高，因此惰性电极II是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确；

    B．根据题知Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe，因此生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O = Fe2O3+2NH3，故B正确；

    C．根据题知Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe，因此惰性电极I的电极反应：Fe2O3+ 3H2O +6e－ = 2Fe+ 6OH－，故C正确；

    D．产生2.24L O2时，无标准状况下，因此无法计算O2的物质的量，转移的电子数无法计算，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. a、c两点的反应速率：a＞cB. a、b两点的转化率：a＜b

    C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A.2—甲基—3—丁炔：

    B.3—乙基—1—丁烯：

    C.2—甲基—2，4—己二烯：

    D.2，2，3—三甲基戊烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯( )，下列叙述完全正确的是( )

    ①能使酸性 KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥可与 H2 发生加成反应，最多需要4molH2

    A. ①②③B. ①②④⑥

    C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1

    B.用氧气表示2min内的平均反应速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

    C.2min时反应放出的热量等于0.1akJ

    D.2min内，NH3的转化率小于O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/

    932

    1821

    15390

    21771

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

    ②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

    （2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

    ② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

    写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

    （3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

    ① 该合金的化学式为____________。

    ② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

    (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

    (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

    (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

    (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)已知常温下，(氯化亚砜)是一种有强烈刺激气味发烟液体，遇水水解，加热分解。下列关于乙酸制备A的实验表述正确的是__________(填字母序号)。

    a.该实验常采用浓的醋酸溶液与过量反应以提高产率

    b.反应控制在较高温度下，并加入催化剂加快反应速率

    c.反应产物中有污染性气体，需在通风厨中进行，且要吸收尾气

    d.该反应有机副产物少、产品易分离，且产率较高。

    (2)C中含氧官能团的名称是__________。

    (3)A→B的反应类型是__________，D的分子式为__________。

    (4)反应E→F的化学方程式为__________。

    (5)试剂X的分子式为，则X的结构简式为__________，X的同分异构体中含的有__________种。

    (6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：__________(无机试剂任用)。

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