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    5．有关化学用语正确的（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：
    C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H-Cl-O

    分析 A．结构简式中需要标出官能团结构，乙烯分子中含有碳碳双键；
    B．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；
    C．比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，碳原子半径大于氢原子；
    D．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子．

    解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故B错误；
    C．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故C正确；
    D．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（　　）
    A．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
    B．二甲醚为不可再生能源
    C．二甲醚分子中只含有极性键
    D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性．它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
    请回答下列问题：
    （1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；
    （2）H的化学式是H2S，C的电子式是；
    （3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
    （4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；
    （5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具体的化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、D、F为常见的短周期元素形成的单质，其它物质均为化合物．又知D与F相对分子质量相同、C与L相对分子质量相同，E、I均为重要的化工原料．回答下列问题：

    （1）写出C、D、G、L的化学式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
    （2）写出A→B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
    （3）足量的C与K反应生成1molD时，转移电子2mol．
    （4）G→H反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应
    B．乙醇能发生氧化反应，乙酸则不可能发生氧化反应
    C．乙酸和乙醇制乙酸乙酯与苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇都属于取代反应
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA
    B．等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子
    C．将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA个
    D．在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）．
    A．烧杯      B．坩埚      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精灯
    （2）步骤③的实验操作名称是：过滤；
    （3）步骤④反应的离子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
    （4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
    C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
    D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．N3-也被称为类卤离子．用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸．而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+
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    （1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为
    （2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞P＞S
    （3）HN3属于分子晶体，与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2（写1种）NH2-的电子式为，其中心原子的杂化类型是sp3杂化
    （4）CuCl2-中的键型为配位键，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol
    （5）治癌药物B的结构简式为．

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