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    在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（　　）
    A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
    C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+
    A．如含有Na+、Ag+、Al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解，故A错误；
    B．如含有Ba2+、Ag+、Mg2+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，故B错误；
    C．含有Fe3+，生成红棕色沉淀，故C错误；
    D．如含有Mg2+、Ag+、Al3+，加入过量盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀为氢氧化镁，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
    C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．
    （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先______．
    （2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）
    小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．

    ①装置A的作用是______装置B的作用是______．
    ②装置C盛放的试剂是______（填序号），D中盛放的试剂是______（填序号）．
    a．烧碱溶液b．浓硫酸
    ③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO2______mol，H2O______mol
    说明1.6g气体X中含有碳元素______g，含有氢元素______g．是否含有氧元素？______（填“是”或“否”）．在标准状况下1.6g气体X所占的体积为______L；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为______（小数点后保留2位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（　　）
    ①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．
    A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
    Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    请回答下列问题：
    （1）待测液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______．
    （2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是______，观察到的现象是______．
    （3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：

    （1）气体X为______，固体乙为______，固体N为______．
    （2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______．
    （3）滤液M中含有的阴离子除SO
    2-4
    和OH-外还含有的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验原理及操作中，正确的是（　　）
    A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
    B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙红色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验判断：
    （1）肯定存在的物质有______；
    （2）肯定不存在的物质有______；
    （3）可能存在的物质有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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