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    （１０分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

    已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO
    试回答下列问题:
    ①装置B中最适宜的试剂是               ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                ；
    ②根据该实验中的                             现象，可证明CO具有还原性；
    ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置    与     之间(填字母标号)连接右图中的          装置(选填序号)。
    ①饱和NaHCO3溶液（2分） 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分）
    ② E装置中黑色CuO变成红色（2分）             ③ D、E（2分）④（2分）
    （1）由于A中生成CO2中含有氯化氢，所以B的作用是除去氯化氢，用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢。由于在高温下，水蒸气能和碳反应生成氢气和CO，所以浓硫酸的作用是防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰。
    （2）CO还原氧化铜，生成CO2和铜，所以如果 E装置中黑色CuO变成红色即说明CO具有还原性。
    （3）由于CO2和碳反应时，CO2不可能完全被吸收，所以要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应该除去多余的CO2，所以应在上图装置D和E之间连接④。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名    称
    		相对分子质量
    		熔点或沸点（℃）
    		水
    水杨酸
    		138
    		158(熔点)
    		微溶
    醋酸酐
    		102
    		139.4(沸点)
    		反应
    乙酰水杨酸
    		180
    		135(熔点)
    		微溶
    请根据以上信息回答下列问题：                   
    ⑴制备阿司匹林的化学方程式                                     。
    ⑵合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有
                             _____________________________。
    ⑶提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑷另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：
    改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示

    ①a仪器的名称                 ，冷凝水的流出方向是           （填“b”或“c” ）。
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是
    _________________________________________________。
    ⑸检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                                  。
    ⑹该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最终称量产品m =" 2.92g" ，则所得乙酰水杨酸的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
    (NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

    回答下列问题：
    （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
                                                。
    （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                         。
    可循环利用的物质是            。
    （3）过氧化氢具有的化学性质是              。
    A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性
    （4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
    （5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是  

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A
    		Cl2
    		紫色石蕊试液
    		溶液先变红后褪色
    		氯水有酸性和漂白性
    B
    		NH3
    		水
    		无明显现象
    		NH3能溶于水
    C
    		X
    		澄清石灰水
    		溶液变浑浊
    		气体可能是CO2
    D
    		SO2
    		酸性KMnO4(aq)
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
    (2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
    ③定容的正确操作是___________________________________________________。
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    (3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________  _           ______
    _______________                                   ________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是 （    ）
    A．NO2B．NH3C．HClD．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

    （1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过           （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式                          。
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                   。
    （3）实验室若用16 mol ?L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过            mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）试剂a的化学式是__________。
    （2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
    （3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
    （4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
    （5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
    (1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确         ，其理由是：                    
                                                   。
    写出相关的化学方程式：                                               。
    (2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
    ==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     
                                                  。
    (3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：                                                                    。

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