原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族.(1)X元素是 ,W在周期表中的位置 .(2)X与Y 形成化合物的电子式为 .X与W组成的化合物中存在键. (3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: .②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成.若已知在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                        。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2molYX₃气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

（1）H 第三周期第ⅥA族
（2）共价
（3）①2NH₄Cl + Ca（OH）₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4KJ/mol
（4）硫酸铵或亚硫酸铵

解析试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
（1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：H；第三周期第ⅥA族。
（2）X与Y 形成的化合物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。X与W组成的化合物是H₂S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，故答案为：共价；。
（3）①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热，反应的化学方程式为2NH₄Cl + Ca（OH）₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
②每生成2mol氨气气体时放出92.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.4KJ/mol。
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH₄⁺，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵。
考点：考查结构与位置关系、元素化合物的性质、常用化学用语等

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因。
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在X^m-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力　E、氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

电离能/(kJ·mol^－1)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co(H₂O)₆]²^＋显粉红色。据此判断：[Mn(H₂O)₆]²^＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

，每个COCl₂分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为             (用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                                 。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃=2       ＋CO₂
横线上某盐的化学式应为       。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD₂＋D₂2AD₃ ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量       (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为                                    。
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；
（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。

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