Question

图中x轴表示通入气体的量，y轴表示溶液中H⁺的物质的量浓度．下列反应中与图中变化关系相符合的是

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A．向饱和H₂S溶液中通入过量的Cl₂

B．向饱和H₂S溶液中通入过量的SO₂

C．向饱和SO₂水溶液中通入过量的H₂S

D．向氢氧化钠溶液中通入过量的Cl₂

Answer 1

答案：B
解析：

【巧解导析】图中曲线的变化说明溶液中c(H+)随气体的通入而逐渐减小，至最低点后，随气体的通入而逐渐增大，且最终反应后c(H+)将大于反应前的c(H+)． 　　A中：H2S酸是一种很弱的酸，溶液中c(H+)很低，通入Cl2时，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，按物质的量1∶2转化为盐酸，且盐酸为强酸，在水溶液中全部电离，故c(H+)随Cl2的通入应逐渐增大，这与曲线所示不相符合． 　　B中：向饱和H2S水溶液中通入SO2发生反应为SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓，随SO2的通入，H2S不断反应转化为H2O和单质S．溶液中c(H+)下降．当H2S和SO2正好完全反应时，溶液中c(H+)降至最低点，当继续通入SO2时，SO2溶于水形成亚硫酸，酸性较氢硫酸强，故随SO2的通入，亚硫酸浓度升高，溶液中c(H+)随之增大，直至最后超过反应前溶液中的c(H+)．这与图示关系符合． 　　C中：向饱和SO2溶液中通入过量H2S，发生反应H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O，所以溶液中c(H+)下降，这与图示前部分相符．但是当H2SO3反应完后，再通H2S，形成氢硫酸，达到饱和时，由于氢硫酸酸性弱于亚硫酸，故溶液中c(H+)将低于反应前溶液中c(H+)，这又与图示关系不符． 　　D中：NaOH与Cl2反应如下：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O，OH－不断消耗，则溶液中c(H+)逐渐增大，所以与图示关系也不符合．

提示：

【巧解点悟】对于图像题的分析，一定要抓住以下几点： 　　①搞清纵、横坐标的含义． 　　②曲线的走向及所表示的含义． 　　③特殊点如起点、交点(曲线与曲线，曲线与坐标轴的交点)、转折点、终点的含意．把曲线的数、形、点与物质的化学性质及化学反应的过程结合起来，进行综合分析，这是较常用的方法．