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    Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量　(　　)

    A．等于1．8 mol B．小于0．9 mol

    C．等于0．9 mol D．在0．9 mol和1．8 mol之间

     

    D

    【解析】

    试题分析： n(H2SO4)=0．1 L×18 mol·L-1=1．8 mol，当全部发生Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O时，有0．9 mol硫酸被还原，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当为稀硫酸时发生：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，当只发生该反应时，H2SO4全部被Zn还原，即1．8 mol，但这两个反应都发生了，被还原的硫酸的物质的量应处于两者之间，即0．9 mol<n(H2SO4)被还原<1．8 mol。

    考点：硫酸的制备和性质

     

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    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

    2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

    则：（1）2s内用B表示的反应速率 。

    （2）2s时A的物质的量浓度为 。

    （3）2s时B的物质的量为 。

    （4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

     

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    （1）已知发生装置如图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．往烧瓶中加入浓盐酸。

    （2）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是

    A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L

    B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L

    C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L

    D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L

    （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符号）

    （4）下列收集Cl2的正确装置是________。

    　 A　　　　 B　　　 C　　　　　　 D

    （5）该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

    ①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________

    ②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA

    B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA

    C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

    D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）4.1.2硫酸的性质和使用 题型：选择题

    实验室有两瓶失去标签的试剂，它们可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鉴别方案可行的是　(　　)

    A．分别取少量尝一尝味道

    B．取样分别加入一小片铜看有无气泡产生

    C．用pH试纸测定两溶液的pH

    D．取样分别加入盐酸酸化的氯化钡溶液

     

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    某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是　(　　)

    A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

     

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    A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

     

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    A．11．2 L B．22．4 L

    C．33．6 L D．无法计算

     

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