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    己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是

    A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

    B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

    C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值

    D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

    A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

    (2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

    (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( )

    A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231

    C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 

    ΔH1=-99 kJ•mol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 

    ΔH2＝－24 kJ•mol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 

    ΔH3＝－41 kJ•mol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚          B．升高温度    C．改用高效催化剂             D．增大压强 

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：选择题

    分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    A

    A原子核外电子有6种不同的运动状态

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    D原子最外层电子数等于电子层数

    E

    E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    F

    F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）F基态原子核外价电子排布式是________________

    （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

    （4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

    （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

    （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________

    （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

    （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

    F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象与氢键无关的是（ ）

    A. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    B. 冰的密度比液态水的密度小

    C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    D. 水分子是很稳定的分子，加热到很高的温度都难以分解

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

    A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

    C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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