【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。
A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积，增大压强
【答案】0.225mol/（L·min） 30﹪ 放热 5.33 减小 BD ＞ CD
【解析】
（1）根据图像可知平衡时甲醇的浓度是0.75mol/L，则平衡时消耗氢气的浓度是3×0.75mol/L，所以从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝
＝0.225 mol·L－1·min－1。甲醇的体积分数为
；图2中正逆反应速率均增大，但逆反应速率大于正反应速率，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以该反应的正反应为放热反应。
（2）平衡时甲醇和CO2的平衡浓度分别是0.75mol/L、0.25mol/L，根据方程式可知氢气和水蒸气的平衡浓度分别是0.75mol/L和0.75mol/L，所以500℃该反应的平衡常数为
＝5.33。正方应是放热反应，提高温度到800℃进行，平衡向逆反应方向进行，则达平衡时，K值减小。
（3）A.在原容器中再充入1mol H2，平衡向正反应方向进行，CO2转化率增大；B.在原容器中再充入1molCO2 ，CO2转化率降低；C.缩小容器的容积平衡向正反应方向进行，转化率增大；D.使用更有效的催化剂不能改变平衡状态，转化率不变；E.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选BD。
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时浓度商＝
＜5.3，所以反应向正反应方向进行，则v（正）＞v（逆）。
（5）A.升高温度平衡向逆反应方向进行，n（CH3OH）/n(CO2）减小；B.在原容器中充入1molHe平衡不移动，比值不变；C.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向进行，比值增大；D.缩小容器容积，增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增大，答案选CD。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，它们之间能发生上述反应:
① 该反应平衡常数K表达式为_________；
② 该反应的K极大（570 K时为1×1059），但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是_______；
（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：_________；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。
① 比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
② NO 的平衡转化率为_______。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v=_________kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_________（Kp是以分压表示的平衡常数）。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。
（5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。
①滴定终点的现象为____。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。
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【题目】Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。
(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸
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【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋
C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
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【题目】今有化合物，甲：
乙：
丙：
（1）甲、乙、丙之间是否互为同分异构体 ____（填“是”、“否”）请写出丙中含氧官能团的称：_______。
（2）写出只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体：___________
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：______________。
鉴别乙的方法：_____________________。
鉴别丙的方法：______________。
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【题目】书写化学方程式：
(1)乙醛的银镜反应___________________
(2)1-溴丙烷的消去反应_______
(3)乙醇的催化氧化反应_______________________
(4)制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式____________
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【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【题目】用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 图1装置配制银氨溶液
B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C. 图3装置进行石油的分馏
D. 图4装置CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
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