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    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．食用植物油是人体的营养物质
    C．汽油、煤油、卤代烃均为烃D．甲醛可大量用作食品防腐剂

    分析 A．植物油和裂化汽油均含不饱和键；
    B、糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质；
    C、烃是只含C、H两种元素的化合物；
    D、甲醛有毒．

    解答 解：A．植物油和裂化汽油均含不饱和键，则均能与溴水发生加成反应使其褪色，故A正确；
    B、糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质，即食用油是人体的基本营养物质之一，故B正确；
    C、烃是只含C、H两种元素的化合物，汽油和煤油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不是化合物，故不是烃；卤代烃中除了一定含有C，可能含H，还一定含Cl原子，故不是烃，故C错误；
    D、甲醛有毒，能用来浸泡标本，但不能由于食品的防腐，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了裂化汽油、烃的辨析和甲醛的用途，应注意的是卤代烃不是烃．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
    （1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
    （2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
    （3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

    请回答下列问题：
    （1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
    （2）A元素的其最低负化合价为-4．
    （3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl4．
    （4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将转变为 的方法为（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
    B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．请用化学用语回答：
     甲 乙 
      丙 丁
    （1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
    （2）乙的两种常见单质分别是O2、O3
    （3）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）H2S，HCl
    （4）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H2O2．此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
    （5）实验室制备丁单质的离子方程式4H+（浓）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
    （6）若甲的元素符号为X．
    已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
    ②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
    则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    （1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，电流流出（填“流出”或“流入”）
    （2）正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
    B．它是碘元素的一种同位素
    C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g
    D．由此可确定碘元素相对原子质量为131

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