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    13．将转变为 的方法为（　　）
    A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
    B．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

    分析 将 转变为，-COONa不变，则先发生碱性条件下水解，再将酚钠转化为酚-OH，以此来解答．

    解答 解：A．与足量NaOH溶液共热后，生成，再通入CO2，可生成，故A正确；
    B．与稀H2SO4共热后生成，因羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，加入足量Na2CO3，生成，故B错误；
    C．与稀H2SO4共热后生成，加入氢氧化钠生成，故C错误；
    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸生成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物合成，把握转化中的结构、官能团的变化为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）
    A．
    检验溶液中是否有K+    		B．
    制取并收集少量NH3
    C．
       进行喷泉实验    		D．
      加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
    问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
    ②如何确定你制备的胶体是否成功？丁达尔效应
    ③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：生成红褐色沉淀，原因：胶体遇电解质溶液发生聚沉
    ④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（　　）
    A．分离出少量氮化硅B．降低温度
    C．充入氮气D．充入氦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．食用植物油是人体的营养物质
    C．汽油、煤油、卤代烃均为烃D．甲醛可大量用作食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）
    A．定容容器中通入惰性气体B．增大压强
    C．升温D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）．
    M的新旧二条合成路线如下：
    1路线

    2路线

    已知：（1）半缩醛可水解：
    （2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
    格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．A  D
    （2）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有6种．
    任写其中一种的结构简式中任一种．
    （3）写出B→C反应的化学方程式+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr．
    （4）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
    （合成路线常用的表示办法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列物质中：
    （填序号）
    （1）能与氢氧化钠溶液反应的是②③；
    （2）能与溴水反应的是②③；
    （3）能与钠反应的是①②③④；
    （4）能发生消去反应的是④；
    （5）能被催化氧化生成醛或酮的是①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Y的原子结构示意图为； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名称为碳．
    （2）化合物Y2X2属于A（填序号）．
    A．离子化合物    B．共价化合物
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH-往负极方向移动（填正或负）．
    （5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是①（填写编号）
    ①光解海水         ②锌和稀硫酸反应．

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