练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
    B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
    C．氢氧化钡与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成水，漏掉了生成水的反应
    D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等．
    解答： 解：A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．用稀硫酸洗去铁锈，反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；
    D．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，选项B为易错点，不可漏掉生成水的反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2：1
    B、将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉
    W
    2
    g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a%
    C、将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L
    D、将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液（忽略水的电离）中，只含下表中所示四种离子，推测x离子及其个数m可能为（　　）
    离子 Na+ Al3+ Cl- X
    个数 3NA 2NA NA m
    A、NO3-、4NA
    B、SO42-、4NA
    C、OH-、4NA
    D、SO42-、8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA
    B、18gH2O所含的原子数目为NA
    C、常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA
    D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
    C、碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
    D、石灰石与醋酸、石灰石与盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）实验室制取氢气
     

    （2）将锌粒投入到硫酸铜溶液中去
     

    （3）澄清的石灰水与盐酸的反应
     

    （4）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应
     

    （5）氧化铁与稀硝酸反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B还能组成18个电子6核分子Y；C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多．
    请回答下列问题：
    （1）G的基态原子价电子排布式为
     
    ，G单质的晶胞结构如图所示，该晶胞中G原子的配位数为
     
    ．
    （2）X分子的空间构型为
     
    形．Y分子中心原子的杂化方式是
     
    杂化．与B原子组成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
     
    ．
    （3）D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，M溶液与N溶液之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用高能射线照射液态A2C时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出离子的电子式
     
    ，该阳离子与F氢化物的水溶液反应生成一种黄色固体的离子反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液 进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③D溶液显酸性，向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的化学式：D
     
    、E
     
    ．
    （2）实验④中涉及的反应的化学反应方程式
     
    ；
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、BaSO4、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．请根据上述现象推断：
    （1）原混合物中（填化学式）肯定有
     
    ，可能有
     
    ，肯定没有
     
    ．
    （2）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和结论）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案