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    铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是（　　）
    A、铋能形成很稳定的气态氢化物
    B、铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强
    C、铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度
    D、铋的两种常见氧化物Bi2O3和Bi2O5，一定是碱性氧化物
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：铋与氮在同一主族，同主族从上到下，非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性等逐渐减弱，铋的最高价氧化物对应的水化物为酸，则其氧化物为酸性氧化物，金属元素一般具有良好的导电性，据此分析．
    解答： 解：A、铋与氮在同一主族，同主族从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则铋形成的气态氢化物不稳定，故A错误；
    B、铋与氮在同一主族，同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，则铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸弱，故B错误；
    C、铋为金属单质，具有良好的导电性并具有较大的密度，故C正确；
    D、铋的最高价氧化物对应的水化物为酸，则Bi2O3和Bi2O5为酸性氧化物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了同主族元素的性质的递变性和相似性，侧重于元素周期律的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一．下列关于“石头纸”的叙述中正确的是（　　）
    ①它不溶于水、可反复使用；
    ②原材料为矿物质，密度大于普通纸；
    ③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小；
    ④生产工艺不使用强酸、强碱；
    ⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品．
    A、①②③④⑤B、①②④⑤
    C、③④⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：有如下四个化学反应2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2   2NaC+D2=2NaD+C2则氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A、A2＞B2＞C2＞D2
    B、B2＞A2＞C2＞D2
    C、C2＞B2＞A2＞D2
    D、D2＞C2＞B2＞A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    B、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
    C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O
    D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图．下列说法正确的是（　　）
     X Y 
       W 
         
    A、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性
    B、气态氢化物稳定性：Y＞W
    C、Y的单质比W的单质沸点高
    D、原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A、18.4mol?L-1　34.7%
    B、20.4mol?L-1　38.5%q2
    C、18.4mol?L-1　38.5%
    D、20.4mol?L-1　34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
    （1）收集到的气体成份是
     
    ，体积比是
     
    ．
    （2）反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是
     
    （设溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）
    A、氢气B、二氧化碳
    C、氧气D、氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按图1所示所示装置进行电解实验．A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液．工作一段时间后：
    （1）A极附近可观察到的现象是
     
    ；检验B电极上反应产物的通常方法是
     
    ；甲电池中电解反应的离子方程式是
     
    ；溶液中还可能存在的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）甲槽溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；乙槽溶液的pH
     
    ．当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到
     
    g金属单质．利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答（3）～（6）：
    （3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （4）负极反应式为
     
    ．
    （5）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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