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    1. A.
      O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    2. B.
      容器中存在N2，O2，NO三种气体
    3. C.
      容器内混合物总的物质的量不随时间而改变
    4. D.
      单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO
    D
    达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
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    A、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-483.6kJ?mol-1B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
     
    ．
    （2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=
     
    ．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
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    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     
    ．
    ③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为
     
    g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2011届高三上学期期末质量调研化学试题 题型：022

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．

    (1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态．

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    ②该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

    ③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应．若反应温度升高，SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

    (3)如图所示，保持温度不变，将2 mol　SO2和1 mol　O2加入甲容器中，将4 mol　SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。

    A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2V(N2)正=V(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 
    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
    ②以下有关说法正确的是__________________
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
    b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
    c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）= 0．2mol/L，则CO的转化率为80％
    （2）已知在常温常压下
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
    则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
     
    ①该电池正极的电极反应式为_______________________。
    ②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有______ 个电子发生转移。
    （4）以上述电池做电源，用右上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 _________（用相关的电极反应式和离子方程式表示）

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