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    8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
    C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精

    分析 A．用CCl4提取溴水中的Br2，应该采用萃取方法，需要的仪器有分液漏斗、烧杯；
    B．碘单质易升华；
    C．量筒只能量取溶液，不能溶解或稀释药品，且稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中上口是出水口、下口是进水口．

    解答 解：A．用CCl4提取溴水中的Br2，应该采用萃取方法，需要的仪器有分液漏斗、烧杯，符合条件，故A正确；
    B．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，采用该方法得不到碘单质，故B错误；
    C．量筒只能量取溶液但不能溶解或稀释药品，要稀释浓硫酸需要烧杯，且稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中，防止溅出液体而产生安全事故，故C错误；
    D．乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，蒸馏时温度计测量馏分温度，且冷凝管中上口是出水口、下口是进水口，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查实验方案评价，涉及基本操作、仪器的选取等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于铁的叙述正确的是（　　）
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
    ②在人体的血红蛋白中含有铁元素
    ③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
    ④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
    ⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（　　）
    ①废旧报纸 
    ②废铜钱 
    ③一次性塑料盒 
    ④口香糖渣 
    ⑤果皮 
    ⑥空矿泉水瓶  
    ⑦废铁锅．
    A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠．
    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
    （B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3                                
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亚铁离子．
    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
    实验①②③④
    V（HNO3）/mL50100150200
    V（NO）/L1.3442.6883.363.36
    则：①m=33.6g  ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A．
    铜的冶炼    		B．
    铁上镀银    		C．
    防止Fe被腐蚀    		D．
    构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组需用480mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需用胆矾的质量为62.5g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
    （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流．
    （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关安全问题的叙述不正确的是（　　）
    A．工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收
    B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域
    C．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
    D．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把3molA气体和2.5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），经过5min后达到化学平衡，此时生成0.4molC．测得用D表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （1）平衡时A的物质的量浓度；
    （2）n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数．B、D、E是中学化学中常见气体．固体乙为某金属氧化物，F为某金属单质．各物质有如图所示的转化关系：试回答下列问题：

    （1）若A为两组分混合气体，且X与Y的质量比等于2，则气体A中组分之一肯定是（写化学式）H2 ，若另一种气体是甲烷，则甲烷在混合气中所占的体积分数为0.5或50%．
    CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反应后生成的多种物质中，物质的量最多的是HCl（填化学式），其物质的量为1mol．
    （2）若气体A的分子为直线型结构，且X与Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的电子式为．
    A在空气中燃烧会有浓烟，假定A中X的物质的量分数的1/3转化成这种烟，另外2/3转化成一种有毒的气体，则该反应的化学方程式为：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
    浓硫酸．

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