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    Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
    ②加MnO2粉末后发生的反应______．
    写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
    ②必须检验氢气纯度的原因是______．
    ③设置装置D的目的是______．
    ④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．
    （1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，
    故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；
    ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
    MnO2
    .
    2H2O+O2↑；在Na2O2与H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在两个反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，在Na2O2与H2O的反应生成了氢氧化钠和氧气，在Na2O2与H2O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：；
    故答案为：2H2O2
    MnO2
    .
    2H2O+O2↑；、；
    （2）①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等，
    故答案为：长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；
    ②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸，
    故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；
    ③D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证，
    故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证；
    ④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na2O2+H2
    △
    .
    2NaOH，
    故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2
    △
    .
    2NaOH．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验．你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（　　）
    A．氯化氢、二氧化碳、氢气
    B．一氧化碳、氢气、水蒸气
    C．一氧化碳、氢气、氨气
    D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列除杂提纯的方法不可行的是______．（填序号）
    ①除去Na2CO3中混有的Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
    ②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
    ③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入适量的盐酸至无气泡产生
    ④除去H2中混有的少量O2：通入灼热的氧化铜
    （2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
    ①______；
    ②______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
    为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
    ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
    ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A．X中一定不存在FeO
    B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
    C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
    D．Y中不一定存在MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在苯酚和溴水反应的实验中，若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在实验中注意到这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证产生这种现象的原因．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
    反应物和产物的相关数据如下
     
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度（g/cm3）
    		水中溶解性
    正丁醇
    		74
    		117.2
    		0.819
    		微溶
    正丁醚
    		130
    		142.0
    		0.7704
    		几乎不溶
     
    合成反应：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗
    的     （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的是                  。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
    a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
    （7）本实验中，正丁醚的产率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    [探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
    实验装置如下图，问题讨论： 

    （1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是
                                                       （仪器和实验操作的影响因素除外）。
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
    ①                                                                         
    ②                                                                         
    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。
    [探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。
    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。
    [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：
    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子            。
    ②当与铝反应后生成[Al(OH)4]－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

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