某混合液中含有等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3.已知下表数据:下列叙述正确的是物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63-4 A．混合溶液中:c(SO42-):[ c(Cu2+) +c(Fe3+) +c(Fe2+)]＝5:4B．若向混合溶液中加入铁粉.不可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

试题分析:A、由于在溶液中Cu²^＋、Fe³^＋、Fe²^＋均要水解，因此混合溶液中c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＞5:4，A不正确；B、铁是活泼的金属，能置换出铜，因此只有铁足量能观察到红色固体析出，B不正确；C、若向混合溶液中加入足量氯水，则硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，然后调节pH到3～4后氢氧化铁完全沉淀，过滤后所得溶液应该是硫酸铜、硫酸和氯水的混合液，得不到纯净的CuSO₄溶液，C不正确；D、根据溶度积常数可知，以及Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃完全沉淀时的pH值可知，若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀，D正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式___________________________。
（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）       ，无明显反应现象的是          。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是       ，开始不反应，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是      ，反应的离子方程式为：                          ;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括             。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH)₂换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为： 2FeSO₄

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目         。
②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在中的U型管、洗气瓶中的和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和     ，可能存在的微粒有    (填写序号)。
A．Fe³⁺         B．Fe²⁺C．SO₄^2-            D．H₂SO₃
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是    (填写序号)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液C．KSCN溶液        D．品红溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L^-1和1.5 mol?L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe²^＋和Fe³^＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出E的化学式                           ，H的化学式                                         。
（2）写出由E转变成F的化学方程式                                         。
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：                                         ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)₂沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（）