辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 .(2)回收S过程中温度控制在50-60 ℃之间.不宜过高或过低的原因是 . .(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质.该反应的化学方程式为 ,向滤液M中加入下列物质.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式___________________________。
（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

（1）Cu₂S＋4Fe³^＋=2Cu²^＋＋4Fe²^＋＋S
（2）温度高苯容易挥发　温度低溶解速率小
（3）4NO_x＋（5－2x）O₂＋2H₂O=4HNO₃　b
（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe（OH）₃沉淀　抑制Cu²^＋的水解（不带入其他杂质）

（1）反应物为Cu₂S和FeCl₃，由流程信息可知产物有Cu²^＋、S，FeCl₃作氧化剂，还原产物为Fe²^＋。Cu₂S总化合价升高4，而Fe³^＋降低1，所以Cu₂S前配1，Fe³^＋前配4。（2）从苯的物理性质和溶解速率着手分析。（3）NO_x→HNO₃，氮元素化合价由＋2x→＋5，化合价变化（5－2x），O₂化合价降低4，守恒配平。滤液M是铁置换CuCl₂中铜后的FeCl₂溶液，氯化可生成循环使用的FeCl₃溶液。（4）实验的目的是除铁，①加硝酸氧化Fe²^＋→Fe³^＋，②加CuO调节pH沉淀Fe³^＋。由于Cu²^＋能水解，蒸发Cu（NO₃）₂时需要加HNO₃以抑制水解。

练习册系列答案

寒假衔接班寒假提优20天江苏人民出版社系列答案

宏翔文化3年中考2年模拟1年预测系列答案

初中毕业生升学模拟考试系列答案

过好寒假每一天系列答案

寒假作业中国地图出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe₃O₄溶解的化学反应方程式为                                           。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是                                   。
(5)加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺,写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式:                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl₃溶液,设计了下列实验步骤:

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。
该反应在上图步骤中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O),主要工艺流程如下。

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。
A.品红溶液              B.紫色石蕊试液
C.酸性KMnO₄溶液         D.溴水
(2)过程①中,FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为                              。
(3)过程③中需加入的物质是　                             。
(4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要             。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。
A.稀硫酸       B.CaCO₃        C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　           。
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl₂溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO₄)]_n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关含铜化合物的说法错误的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．0.1mol/L的CuSO₄溶液中，Cu²^＋的数目一定小于0.1N_A

C．在CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D．在FeSO₄溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe²^＋)不变，说明K_sp(CuS)远小于K_sp(FeS)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关纯铁的叙述正确的是（）

A．熔点比生铁的低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在冷的浓硫酸中可以钝化

D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是

A．稀硫酸

B．硫酸锌溶液

C．硫酸铜溶液

D．乙醇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学