练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:                  。
    该反应在上图步骤   中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
     
    上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式                 。
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu ①

    粗铜,Cu-2e-=Cu2+
    根据题干信息可知废液应为FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,加入的试剂a为Fe,发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,经①过滤后,滤渣是Fe与Cu的混合物,再加入过量的b(盐酸)发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,经②过滤后滤液主要是FeCl2溶液,将合并后的溶液中通入c(Cl2),发生主要反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以证明Fe比Cu还原性强,该反应在步骤①中发生。将Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池,Fe作负极,比Fe不活泼的Cu作正极即可,电解质溶液是含Cu2+的溶液。电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是(　　)
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
    B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
    C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋
    D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。
    （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
    （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

    往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
    ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。
    ②试管B中收集到的气体一定含有______。
    （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（  ）
    A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
    B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
    D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

    (1)MgCO3的分解产物为________。
    (2)装置C的作用是_____________________________________________________，
    处理尾气的方法为_______________________________________________________。
    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
    (已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀)。
    步骤
    		操作
    		甲组现象
    		乙组现象
    1
    		取黑色粉末加入稀盐酸
    		溶解，无气泡
    		溶解，有气泡
    2
    		取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
    		蓝色沉淀
    		蓝色沉淀
    3
    		取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
    		变红
    		无现象
    4
    		向步骤3溶液中滴加新制氯水
    		红色褪去
    		先变红，后褪色
     
    ①乙组得到的黑色粉末是________。
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________。
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________，
    溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________________________
    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                      。
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。
    		 
                              ；
    步骤2：____________________________________
    ____________________________________。
    		                           
     
    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。
    （2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
    B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
    C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
    D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
    （1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
    ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目         。
    ②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
    （2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填写序号)。
    A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
    ②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是    (填写序号)。
    A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品红溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案