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    已知反应：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O，每生成1mol ClO2时转移的电子数为
     
    个，每消耗1mol KClO3，产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据化合价变化分析电子情况，然后用双线桥法分析出电子转移的方向和数目，然后计算出生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目；根据反应方程式计算出消耗1molKClO3产生气体的总物质的量，再根据V=nVm计算出标况下气体的体积．
    解答： 解：KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，该反应转移2e-，电子转移的方向和数目为：，生成2molClO2转移了2mol电子，则生成1molClO2时转移电子的物质的量为：2×
    1
    2
    mol=1mol，注意的电子数为NA；
    根据反应方程式可知，消耗2mol氯酸钾会生成1molCl2、2molClO2，总共生成3mol气体，
    则消耗1molKClO3生成气体的物质的量为：3mol×
    1
    2
    =1.5mol，标况下1.5L气体的体积为：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，
    故答案为：NA；33.6．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算、物质的量的计算，题目难度中等，正确分析氧化还原反应中电子转移情况为解答本题的关键，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间关系为解答基础，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（　　）
    A、氯气B、双氧水
    C、过氧化钠D、高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的化学反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol△S=-98.3J/（mol?K），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L．试通过计算回答下列问题：
    （1）温度为500K时，该反应
     
    （填“能”或“不能”自发进行）；
    （2）该条件下N2的最大转化率为
     
    ，此时混合气体中NH3的体积分数是
     
    ，若起始时通入1.5mol N2和4.5mol H2，要保持平衡时各组分的体积分数不变，需要通入HN3
     
    mol；
    （3）已知50MPa、400℃时，该反应的平衡常数为K1，20MPa、500℃时，该反应的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择
     
    ，要提高氨的产率应选择
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径．最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年．提前通航的主要原因是（　　）
    A、二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
    B、二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高
    C、氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的
    D、二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有以下几种离子，K+，Cu2+  CO32-，OH-，SO42-，Cl-．已知该溶液有颜色，且各离子的物质的量相同，问（1）一定存在的离子：
     
    ；
    （2）一定不存在的离子：
     
    ；
    （3）可能存在的离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe，Zn和另一种金属组成的金属粉末10g与足量稀盐酸反应放出1g氢气，另一重金属可能是（　　）
    A、MgB、AlC、CuD、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请回答有关问题：
    【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    （只写第一步）．
    （2）水槽中盛放的液体最好是
     
    （填编号）．
    【实验二】用排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
    （3）该实验结论不合理的原因是
     
    ．
    【实验三】
    步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
    （4）有同学认为：根据步骤二测得pH比步骤一测得pH要低，可以判断该反应中有氯化氢生成．你认为他的理由是否合理
     
    （选填“合理”或“不合理”）．
    （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是 （　　）（填序号）
    A、铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B、铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C、铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D、电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质FeNaClBaSO4HNO3
    弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
    非电解质蔗糖CaCO3C2H5OHH2O
    A、AB、BC、CD、D

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