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    “西北通道”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道，是连接大西洋和太平洋的捷径．最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比专家预测提前30年．提前通航的主要原因是（　　）
    A、二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
    B、二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高
    C、氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的
    D、二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，导致大气温度升高，北极冰层融化加速，由此分析解答．
    解答： 解：A、由于这些温室气体来自太阳辐射短波具有高度的透过性，而对地球反射出来的长波辐射具有高度的吸收性，也就是常说的温室效应，二氧化碳增多不能改变太阳辐射到地球表面的能量，故A错误；
    B、二氧化碳不能放出能量，故B错误；
    C、氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层，导致紫外线辐射增加，故C错误；
    D、温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失，是导致全球变暖的主要原因，故D正确；
    故选D．
    点评：由于温室效应导至全球变暖是摆在世界人民面前问题，了解其原因探索延缓的办法非常重要，应该了解一点这方面的知识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）
    A、中子总数B、原子总数
    C、分子总数D、质子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    11gCO2的物质的量为
     
    mol，在标准状况下的体积为
     
    L；与
     
    gSO3中所含的“O”原子数相当；如果将上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反应，所得溶液的主要成分为
     
    （填化学式）其溶质的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的 锌与浓硫酸反应的过程．
    甲小组设计了如图（1）装置：试回答：

    （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
     
    ，c接
     
     （用序号表示）．
    （2）D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
     
    ．
    （4）D中出现浑浊的离子方程式为
     
    ．
    （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是
     
    ．
    乙小组设计了如图（2）装置：
    （6）分析出乙小组的设计意图是
     
    ．
    （7）装置B中的药品是
     
    ．
    （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作I、Ⅱ的名称分别是
     
    、
     
    ．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以
     
    结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
    （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
    ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程：
     
    ．
    （3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等．酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为
     
    ．
    （4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
    于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）．
    ①完成并配平方程式：
    MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
     
    ；
    ②计算出产品中H2O2的质量分数为
     
    ．
    （5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图2所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，
    A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的
     
    极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤CO2 ⑥FeSO4⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，
    其中属于氧化物的是
     
    ；
    属于酸的是
     
    ；
    属于盐的是
     
    ；
    属于电解质的是
     
    ．（填写各物质的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O，每生成1mol ClO2时转移的电子数为
     
    个，每消耗1mol KClO3，产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
    ②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：
    （l）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有
     
    （填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因
     

    （2）装置C的作用是
     

    （3）甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得；②
     
    ．
    （4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，该反应
     
    （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
     
    （要求答出要点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g 金属Na投入水中充分反应后得到200mL的溶液．
    （1）写出反应的离子方程式：
     

    （2）反应所得溶液中的OH-的物质的量浓度为：
     
    ，反应中转移的电子的数目为
     
    NA．

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