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    （12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
    ⑴实验方法测反应反应热
    ①中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
    ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
    ⑵通过化学计算间接获得
    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
    则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
    CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1
    （12分）
    ⑴温度计  环形玻璃搅拌棒  一次  最高温度  (各1分)
    CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1
    ⑵ －9   285.8  －392.8        （每空2分）

    试题分析：①中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计  环形玻璃搅拌棒。
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
    ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0 kJ·mol－1。
    ⑵通过化学计算间接获得
    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
    则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝436kJ+153kJ-2×299kJ=－9  kJ·mol－1
    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H1＝－90.8 kJ·mol－1。
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H2＝－571.6 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H3＝－241.8 kJ·mol－1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ·mol－1；
    CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝-△H1-△H2+2△H3=－392.8kJ·mol－1。
    点评：此题要求学生熟悉中和热的测定实验：包括实验过程，实验仪器，实验数据分析等等；盖斯定律也是常考的题目，使用该定律要注意：
    1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
    2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
    3、各步反应均不做非体积功。
    4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
    5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
    练习册系列答案
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    滤饼ZnO
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    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
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