Question

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

• A、工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
• B、元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物
• C、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
• D、元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，据此进行解答．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为S元素，W为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，
A．X的单质为金属钠、Y的单质为铝，工业上通过电解熔融氯化钠制备Na，电解熔融氧化铝冶炼Al，故A正确；
B．Q为C、Z为S，则QZ₂为CS₂，CS₂属于共价化合物，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O，即r（X）＞r（Y）＞r（Q）＞r（W），故C错误；
D．X为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Y为Al，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故D正确；
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断各元素名称是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物的性质、物质的组成和结构等知识，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．