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    已知：20℃时NaHCO3溶解度为9.6g，将CO2通入Na2CO3饱和溶液中，产生白色固体，该固体是
     
    ，请解释产生原因：
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：CO2通入Na2CO3饱和溶液中，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因NaHCO3溶解度较小，沉淀为NaHCO3，以此解答该题．
    解答： 解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
    故答案为：NaHCO3；反应生成溶解度更小的NaHCO3．
    点评：本题考查NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
    已知类推
    A将Fe加入CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O    		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
    H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O    		向氯化铝溶液中加入足量氨水
    Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
    CO2+OH-═HCO3-    		向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
    SO2+OH-═HSO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（　　）
    A、①④B、⑥⑧
    C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有机物．以下转化关系中A-J均为有机化合物，H为有芳香气味的液体，F的分子式为C2H2O2，I分子中有一个六原子环状结构．部分反应条件和生成物已略去．

    完成下列问题：
    （1）写出A生成B的化学方程式：
     

    （2）写出A生成J的化学方程式：
     

    （3）写出D生成E的化学方程式：
     

    （4）写出E和G生成I的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式
     
    ；A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    反应①
     
    ．
    反应④
     
    ．
    （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：
     
    ．反应类型是
     
    ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂．
    （1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为
     
    ．
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
    125.000.0624.04
    225.000.0224.02
    325.000.1224.14
    ①滴定终点观察到的现象为
     
    ；
    ②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的质量为
     
    ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
    B、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    C、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
    D、元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某红色固体粉末样品可能含有Fe2S3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下：
    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
    Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    探究一：
    用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
    （1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是
     
    （填选项）
    A．稀硫酸和锌片    B．稀硝酸和铁片
    C．浓硫酸和镁片    D．氢氧化钠溶液和铝片
    （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①
     
    -
     
    ④
     
    （填序号）
    ①打开止水夹
    ②熄灭C处的酒精喷灯
    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
    ④点燃C处的酒精喷灯
    ⑤收集氢气并验纯
    ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；
    （3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是
     
    ．
    探究二：
    （4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有
     
    ，写出该反应的化学方程式
     

    （5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加
     
    则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
    探究三：
    （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍（Ni）与铁性质相似，属于中等活泼的金属．与酸反应通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2难溶于水．某硬化油厂含镍废催化剂主要含有Ni，还含有少量Al、Fe等元素的单质及氧化物、其他不溶性杂质．从其中回收镍的流程如图：

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去
     
    ，“酸浸”所加入的酸液是
     
    ．
    （2）加入H2O2的目的是
     
    ，检验该目的是否达到的实验操作及现象是：取少量保温氧化后的溶液于试管中，
     
    ．
    （3）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．

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