对溶液中的离子进行鉴定.下列实验所得结论不合理的是( )A.加入稀硝酸后.再加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成.则说明原溶液中含有Cl-B.加入KSCN溶液无红色出现.再加入氯水溶液变血红色.说明原溶液中一定含有Fe2+C.加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀.则可推断原溶液中一定含有SO42-D.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（　　）

A、加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl^-

B、加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe²⁺

C、加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO₄^2-

D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO₃^2-离子或HCO₃^-

分析：A．氯化银为难溶于水的白色沉淀，硫酸银为微溶于水的白色沉淀，根据氯离子的检验方法判断；
B．三价铁离子和硫氢根离子络合生成血红色的硫氰化铁，据此可判断三价铁离子，结合亚铁离子的性质判断；
C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液可将溶液中还原性的离子氧化；
D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂．据此即可解答；

解答：解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，溶液中可能含有Cl^-，硫酸银为微溶于水的白色沉淀，向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，可能为2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓，故A错误；
B．KSCN溶液是用于检验Fe³⁺的试剂，三价铁离子和硫氢根离子络合生成血红色的硫氰化铁，据此可判断三价铁离子存在，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe³⁺，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe³⁺，而只能是溶液中Fe²⁺的和加入的氯水反应生成，反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，所以溶液中一定含有Fe²⁺，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，加入用稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，可将溶液中还原性的离子氧化，如氧化SO₃^2-，将它氧化为SO₄^2-，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，产生白色沉淀，所以原溶液中不一定含有SO₄^2-，故C错误；
D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂，而溶液中与盐酸反应产生CO₂的离子有CO₃^2-、HCO₃^-，反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．所以溶液中可能含有CO₃^2-或HCO₃^-或两者都有，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查离子的检验，解题时要注意审题，掌握Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-等离子的检验方法是解答的关键，题目难度中等．

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