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    SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②上述流程中循环利用的物质是
     
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是
     

    （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
    关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测实验步骤及现象
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反
    应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）    		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的
     
    （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体．
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
     
    ．（用离子方程式及必要的文字说明）．
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：
    分析：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2；
    ②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液
    （2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；
    ③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动．
    解答： 解：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；
    ②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液；
    故答案为：NaCl溶液；
    （2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    ②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；故答案为：丁达尔效应；
    ③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动；
    故答案为：加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动．
    点评：本题以SO2的性质为知识背景，综合考查了氧化还原反应、热化学方程式、胶体、平衡移动等，涉及知识点较多．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（　　）
    A、Cl-
    B、Ba2+?
    C、NO3-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式不正确的是（　　）
    A、H2SO4═2H++SO42-
    B、NH4NO3═NH4++NO3-
    C、CaCO3═Ca2++CO32-
    D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为．试回答：
    （1）乳酸分子中含有
     
    和
     
    两种官能团．
    （2）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     

    （3）乳酸跟足量的金属钠反应的化学方程式：
     

    （4）乳酸跟乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为：
     

    （5）相等的乳酸分别和足量的钠和碳酸氢钠反应生成气体的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素．
    （1）碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
    同位素相对原子质量丰度（原子分数）
    12C12（整数，相对原子质量的基准）0.9893
    13C13.0033548260.0107
    请列出碳元素近似相对原子质量的计算式
     
    ．
    （2）Si原子的14个电子排布在
     
    个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成
    对电子的元素的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）SiO2用途广泛，以下叙述错误的是
     
    ．
    a．SiO2是二氧化硅的分子式         
    b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
    c．SiO2是酸性氧化物              
    d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
    （4）通常状况下，SiF4呈气态．以下叙述正确的是
     
    ．
    a．Si原子难以形成Si4+            
    b．SiF4是有极性键的非极性分子
    c．固态SiF4是原子晶体        
    d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
    （5）Fe3O4 可以写成FeO?Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2价的Pb和
    +4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式
     
    ，写成盐的形式
     
    ．
    （6）Pb的+2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2．写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A、氯化钠和金刚石的熔化
    B、干冰和C60的熔化
    C、氯化氢和氯化钾的溶解
    D、溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度与50ml 1mol?L AlCl3溶液中Cl- 浓度相等的是（　　）
    A、150ml 1mol?L-1 的NaCl溶液
    B、75ml 2mol?L的NH4Cl溶液
    C、150ml 3mol?L-1 的KCl溶液
    D、75ml 3mol?L-1 的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验．图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：
    （1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？
     
    ．
    （2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？
     
    ，A可以是
     
     （填序号）   
    ①N2 ②O2 ③空气   ④CO2
    （3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是：
     

    （5）装置C的作用是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
    ①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
    ②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    根据以上现象，确定各物质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．

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