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    下列电离方程式不正确的是（　　）
    A、H2SO4═2H++SO42-
    B、NH4NO3═NH4++NO3-
    C、CaCO3═Ca2++CO32-
    D、Ba（OH）2═Ba2++OH-
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．
    解答： 解：A．硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
    B．硝酸铵为强电解质，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正确；
    C．碳酸钙为强电解质，电离方程式为：CaCO3═Ca2++CO32-，故C正确；
    D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意电离方程式遵循电荷守恒、原子个数守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取两份等质量的铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，充分反应放出气体（同温、同压下）体积之比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、3：2D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1），均盛放200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，乙池箭头方向为电子移动方向．请回答：
    （1）有红色物质析出的是：甲池中的
     
    棒；
    乙池中的
     
    棒．
    （2）在乙池中，理论上两极所得气体的体积（在标准状况下）随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示，根据图中信息回答下列问题．
    ①在乙池中曲线Ⅱ的电极反应是
    0-t1
     
    t1-t3
     

    ②乙池通电一段时间后，在溶液中滴加紫色石蕊，
     
    极附近溶液呈红色（填阴极或阳极）；假设溶液是均匀的，求t2时所得溶液的pH=
     
    ．
    ③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为
     
    mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中锑（Sb）元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）
    A、Sb元素的质量数是121.8
    B、Sb元素的相对原子质量是122
    C、Sb原子5p亚层有3个未成对电子
    D、Sb原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL1mol/LNaCl溶液
    B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
    C、150mL2mol/LKCl溶液
    D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题．

    （1）若按照图示从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
     
    ；
    （2）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），请设计一种以框图形式表示（如图2）的实验方案（注明物质和操作）．
    （Ⅱ）在工业精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀2.37.55.66.2
    完全沉淀3.9．9.76.48.0
    甲同学设计了如图3除杂方案：
    （1）试剂a是
     
    ，其目的是
     
    ；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是
     
    ．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：
     
    ．
    （2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8．你认为乙同学的建议是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲烷性质的说法中，不正确的是（　　）
    A、极难溶于水
    B、有刺激性气味
    C、不与强酸反应
    D、光照条件下，能与氯气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②上述流程中循环利用的物质是
     
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是
     

    （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
    关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测实验步骤及现象
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反
    应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）    		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的
     
    （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体．
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
     
    ．（用离子方程式及必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于四种基本反应类型，属于置换反应的是（　　）
    A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C、Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    D、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑

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