Question

（2013?漳州二模）下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氢氧根离子和铵根离子反应；
B．根据电荷守恒判断；
C．强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质在水溶液里部分电离；
D．含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．该反应离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=CO₃^2-+NH₃．H₂O，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH₄⁺）前者大于后者，故C错误；
D．室温下，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子反应、盐类水解等知识点，明确酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，为易错点．