中学化学涉及多种常数.下列说法正确的是A．两种物质反应.不管怎样书写化学方程式.平衡常数不变B．某温度下.2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A 4C.平衡时测得n(C)= 1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为C．温度一定时.当溶液中.( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时.此溶液为AgCI的饱和溶液D．难溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g)

4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为

C．温度一定时，当溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mo·L^-1，则Ksp值为4xy²

试题分析：A.衡常数与书写化学方程式有关的，错误；B.液体的浓度是不变的，故在平衡常数表达式中不写入，错误；C.温度一定时，当溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液，正确；D.难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mo·L^-1，Ksp值应该为2x²y，错误；

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N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )

A．平均相对分子质量增大	B．NO₂的转化率提高
C．NO₂的质量分数增大	D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）

A．5.4×10^—5

B．4.5×10^—4

C．0.015

D．无法计算

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已知2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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可逆反应N₂+3H₂

2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)	B．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
C．2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)	D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃